2017中考化學質量備考練習題及答案

2017中考化學質量備考練習題及答案

　　1.(2014，廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：
　　(1)黃酮素屬于__有機__(填“有機”或“無機”)化合物。
　　(2)黃酮素含有__三__種元素，碳、氫的原子個數比為__3∶2__(填最簡化)。
　　(3)黃酮素分子中碳元素的質量分數為__81.1%__(結果精確到0.1%)。
　　2.科學家經過多年研究證明，很多同學愛吃的某些小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺，丙烯酰胺的化學式為C3H5ONx。回答下列問題：
　　(1)碳元素和氧元素的質量比是__9∶4__(填最簡整數比)。
　　(2)丙烯酰胺的相對分子質量為71，則x的數值為__1__。
　　3.今年春季我國出現H7N9禽流感，治療的新藥是帕拉米韋，其分子式是C15H28N4O4，有關該物質的下列說法不正確的是(D)
　　A.1個分子中含有51個原子
　　B.該物質由碳、氫、氮、氧四種元素組成
　　C.分子中碳、氫、氮、氧的原子個數比為15∶28∶4∶4
　　D.分子中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為15∶28∶4∶4
　　4.(2014，臨沂)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中不正確的是(C)
　　物質          甲 乙 丙 丁
　　反應前物質質量/g 8 32  5 4
　　反應后物質質量/g 16 4  x 24
　　A.該反應為分解反應
　　B.丙可能為該反應的催化劑
　　C.甲、乙兩種物質參加反應的質量比為1∶4
　　D.乙、丁兩種物質參加反應的質量比為7∶5
　　5.(2014，德陽)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：
　　(1)溶質質量分數為98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量是__19.6_t__;
　　(2)計算中和泄漏的98%濃硫酸20 t，理論上需要氫氧化鈣的質量。
　　解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。
　　H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
　　98　　　　74
　　19.6 t x
　　9874=19.6 tx
　　x=14.8 t
　　答：(1)98%的濃硫酸20 t中含H2SO4的質量為19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8 t。
　　6.(2014，沈陽)二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，也是一種寶貴的資源。用CO2和NH3來合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為：
　　CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O。
　　請計算下列問題：
　　(1)若用CO2和NH3生產900 t尿素，理論上可固定CO2的質量是多少噸?
　　(2)2 t含尿素90%的化肥(雜質不含N)中，含氮元素的質量是多少噸(精確到0.1 t)?
　　解：(1)設可固定二氧化碳的質量為x。
　　CO2+2NH3=====一定條件CO(NH2)2+H2O
　　44 60
　　x 900 t
　　4460=x900 t
　　x=660 t
　　(2)2 t×90%=1.8 t
　　方法一：
　　1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t
　　方法二：
　　Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%
　　1.8 t×46.7%≈0.8 t
　　答：可固定二氧化碳660 t，2 t該化肥中含氮元素0.8 t。
　　7.(2014，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應。請計算：
　　(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1 g);
　　(2)將(1)的結果標在圖中;
　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
　　解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。
　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
　　65　　　　　　161　　　2
　　13 g y x
　　6513 g=161y=2x
　　x=0.4 g　　y=32.2 g
　　硫酸鋅的質量分數=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%
　　答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質量分數為28.6%。
　　8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：
　　(1)反應生產CO2氣體的質量是__4.4__g;
　　(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(請寫出計算過程)
　　(3)農業上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業上選種?
　　解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
　　117　　　　　44
　　x　　　　 　 4.4 g
　　11744=x4.4 g　x=117×4.4 g44=11.7 g
　　(3)反應后溶液中溶質的質量分數為：
　　11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于農業上選種。
　　答：略
　　9.(2014，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g。試求：
　　(1)鐵片中單質鐵的質量;
　　(2)鐵片中鐵銹的質量分數;

(3)最后所得溶液的質量。
　　解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　56　　　　　　　　　2
　　x 0.4 g
　　562=x0.4 g
　　x=56×0.4 g2=11.2 g
　　(2)鐵片中鐵銹的質量=20 g-11.2 g=8.8 g
　　鐵片中鐵銹的質量分數=8.8 g20 g×100%=44%
　　(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g
　　答：略。
　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。
　　試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)
　　(1)生成二氧化碳的質量;
　　(2)樣品中Na2CO3的質量分數;
　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
　　解：(1)根據質量守恒定律，生成CO2的質量為20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
　　106　　　　　　　　117　　44
　　x　　　　　　　　　y 2.2 g
　　10644=x2.2 g　x=5.3 g
　　11744=y2.2 g　y=5.85 g
　　則樣品中Na2CO3的質量分數為5.3 g6 g×100%≈88.3%。
　　(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。
　　則反應后所得溶液中溶質的質量分數為6.55 g50 g×100%=13.1%。
　　答：(1)產生CO2的質量為2.2 g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為13.1%。
　　11.(2014，白銀)為了節約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：
　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數;
　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。
　　解：反應生成CO2的質量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g
　　設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
　　100　　　　　　　111　　　　　44
　　x y 8.8 g
　　100x=111y=448.8 g
　　x=20 g　　y=22.2 g
　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數：20 g25 g×100%=80%
　　(2)反應后溶液的質量為：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=10.5%。
　　答：略。

• 上一篇：2016年天津市初中畢業生學業考試試卷
• 下一篇：2017年中考政治備考練習題及答案